【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）

A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動(dòng)，高錳酸根離子向b移動(dòng)

C.一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

【答案】D

【解析】

原電池的構(gòu)造原理要求裝置能夠形成閉合回路，鹽橋在此使兩個(gè)燒杯連接，形成閉合回路，據(jù)此分析；該原電池中Cu為負(fù)極，失電子形成銅離子，C為正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子；因此b為電解池的負(fù)極，a為正極，電解池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

A、去掉鹽橋，不能形成閉合回路，此裝置不能正常工作，故A錯(cuò)誤；

B、C極為原電池的正極，鉀離子向盛有硫酸鐵溶液的燒杯移動(dòng)，a為電解池的陽(yáng)極，高錳酸根離子向a移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)殂~極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以溶液中銅離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D、C極為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫(xiě)出b元素在周期表中的位置__________；

（2）寫(xiě)出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學(xué)式)，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

（3）c的單質(zhì)的電子式為__________。

（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)

D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

D.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

（1）計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

（2）一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b．A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

c．A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

（4）合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，

工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫(xiě)一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.64 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案