【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.正反應和逆反應的化學反應速率均為零

D.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇

【答案】B

【解析】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量以及由此衍生的一些量不發(fā)生變化，由此進行分析判斷。

A. 該反應為可逆反應，CO不可能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項錯誤；

B. 反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率與逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C. 化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以平衡時正反應速率和逆反應速率不等于零，C項錯誤；

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇，并不能確定正反應速率與逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學反應速率為___________________。

（2）下列關于該反應的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應條件是________________；

(4)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結構簡式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅銅原電池池中，如圖

(1)鋅為______極，發(fā)生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極，發(fā)生的______反應，電極反應式 ______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）

A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案