某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池
B．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
C．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大
D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

D

解析試題分析：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即甲裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極，Pt電極是陽(yáng)極，A正確；B、甲中產(chǎn)生的氣體是氫氣，0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則依據(jù)電子守恒可知乙裝置中析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.4g，B正確；C、甲裝置中氫離子放電，溶液的酸性降低，因此實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大，C正確；D、乙裝置中碳棒是陰極，因此將乙中的C電極換成銅電極，乙裝置不能變成電鍍裝置，因?yàn)殡婂冄b置中鍍層金屬應(yīng)該作陽(yáng)極，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（    ）

A．溶液中c(M2+)減小
B．N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+
C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周?chē)砂咨z狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．Ba(OH)2 B．H­Cl C．Na2SO4 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋
C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室
D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
B．鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋
C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

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