在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測(cè) 1 22
則下列表述正確的是（　　）
A、未測(cè)值為3 g
B、丙一定是催化劑
C、乙全部參加反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：守恒思想
分析：由質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，應(yīng)為催化劑或不參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量增加，應(yīng)為生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒解答該題．
解答： 解：由質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量減少，△m（甲）=25g-11g=14g，應(yīng)為反應(yīng)物，
丙的質(zhì)量不變，應(yīng)為催化劑或不參加反應(yīng)，
丁的質(zhì)量增加，△m（�。�=22g-5g=17g，應(yīng)為生成物，
則乙應(yīng)為反應(yīng)物，△m（乙）=17g-14g=3g，則剩余乙質(zhì)量為15g-3g=12g，
甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變
為白色		膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成		說明該溶液中含有SO42-
D蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口		此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點(diǎn)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 

（2）已知在101kPa時(shí)，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1780.6kJ，1mol CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
 
．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中恰好完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL，則a與b的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣，至少需要消耗多少克氯酸鉀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和B是兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B的化學(xué)式
 
、
 

（2）寫出D與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出A、B反應(yīng)生成D的離子方程式
 

（4）H的一種同素異形體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HY溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�
A、混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-9mol/L
B、溶液中離子濃度南大到小的順序?yàn)閏（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol/L
D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D、充電時(shí)陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4   C．氨氣    D．固體NaHCO3
若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請(qǐng)據(jù)此判斷：①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
．

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