Question

高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　　）

• A、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• D、充電時(shí)陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，陽極上電極反應(yīng)式為2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正極上電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，放電時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和K₂FeO₄之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正確；
D．充電時(shí)，陽極上氫氧根離子參加反應(yīng)，則陽極附近溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定電極反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)、離子的移動(dòng)方向來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．