Question

3．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

• A．
  熱化學(xué)方程式是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
• B．
  對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
• C．
  將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• D．
  HA的酸性強(qiáng)于HB

Answer 1

分析 A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候；
B、A點(diǎn)時(shí)，NO₂和N₂O₄的消耗速率相等；
C、T₁℃時(shí)，A和B的溶解度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
D、加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB．

解答 解：A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候，故熱化學(xué)方程式應(yīng)是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、A點(diǎn)時(shí)，只說(shuō)明NO₂和N₂O₄的消耗速率相等，而當(dāng)NO₂和N₂O₄的消耗速率之比為2：1時(shí)，反應(yīng)才達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T₁℃時(shí)，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)升溫到T₂℃時(shí)，兩者的溶解度均變大，無(wú)晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，仍相等，故C錯(cuò)誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象的問題，應(yīng)注意的是升高溫度，A 和 B的溶解度均增大，無(wú)晶體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．