12.題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨. ⑧氨水
請回答下列問題:
(1)①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)①<②(填“<”“=”“>”).
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑥>⑦>④>⑤>⑧.
(3)⑥的離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
(4)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)>25℃.
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=9:2.

分析 (1)酸抑制水的電離,c(H+)越大,水的電離程度越小,以此分析;
(2)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析;
(3)③和④等體積混合后,溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,從鹽類的水解角度分析;
(4)根據(jù)溫度對電解質(zhì)的電離影響判斷溫度的大小,根據(jù)c(H+)=$\frac{n}{V}$計算酸堿混合反應(yīng).

解答 解:(1)酸抑制水的電離,c(H+)越大,水的電離程度越小,硫酸和醋酸的濃度相同,硫酸完全電離,醋酸部分電離,所以硫酸中氫離子濃度大,則硫酸中水的電離程度小,所以①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是①<②;
故答案為:<;
(2)④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大,硫酸氫銨存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸銨為弱酸弱堿鹽,發(fā)生相互促進(jìn)的水解,四種物質(zhì)中NH4+濃度最小,⑧氨水為弱電解質(zhì),難以電離,在這五種溶液中NH4+濃度最小,所以有:⑥>⑦>④>⑤>⑧,
故答案為:⑥>⑦>④>⑤>⑧;
(3)⑥為硫酸銨在溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子,銨根離子有小部分水解,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),由于水解程度較小溶液中c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);③和④等體積混合后,溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3•H2O?NH4++OH-,則c(Na+)=c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),又溶液中存在水的電離,則c(OH-)>c(NH4+),故有:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
故答案為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的電離為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,KW增大,所以t℃大于25℃,
t℃時將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L,
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,
則有:$\frac{0.1moL/L×bL-1{0}^{-2}mol/L×aL}{(a+b)L}$=0.01mol/L,則a:b=9:2,
故答案為:>;9:2.

點評 本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題,題目難度中等,注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素.

練習(xí)冊系列答案
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2.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法正確的是(  )
A.二者陰陽離子個數(shù)之比都為2:1
B.二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3
C.二者都是強氧化劑
D.1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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3.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是(  )
A.
熱化學(xué)方程式是H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g) DH=-241.8 kJ/mol
B.
對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C.
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.
HA的酸性強于HB

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20.下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合:H++OH-═H2O
D.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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7.下列敘述中,正確的是( 。
A.用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水,由于氫氧根離子向陽極移動,所以陽極區(qū)溶液首先變?yōu)榧t色
B.在鐵管上鍍鋅時,鐵管與直流電源的正極相接
C.給蓄電池充電時,直流電源的正極與蓄電池的正極相接,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.粗銅中含有少量鋅、銀等金屬,電解精煉該粗銅時,陽極只發(fā)生的反應(yīng)是:Cu-2e-═Cu2+

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17.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
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B.在第②、④步驟中,溴元素均被氧化
C.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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4.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s0500100 0150 0
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是( 。
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則平衡時c(N2O5)>5.00mol•L-1
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

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1.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒,下列有關(guān)砷及其化合物說法錯誤的是(  )
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3.有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(2)裝置C、D中盛放的試劑為CCaCl2(或P2O5等)、D堿石灰.
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將無影響;若撤去E裝置,則測得Na2CO3•10H2O的含量將偏低.
(4)若樣品質(zhì)量為25.0g,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%.

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