Question

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請回答下列問題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃時，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

Answer 1

分析 （1）酸抑制水的電離，c（H⁺）越大，水的電離程度越小，以此分析；
（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl，從鹽類的水解角度分析；
（4）根據(jù)溫度對電解質(zhì)的電離影響判斷溫度的大小，根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n}{V}$計(jì)算酸堿混合反應(yīng)．

解答 解：（1）酸抑制水的電離，c（H⁺）越大，水的電離程度越小，硫酸和醋酸的濃度相同，硫酸完全電離，醋酸部分電離，所以硫酸中氫離子濃度大，則硫酸中水的電離程度小，所以①、②、兩種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是①＜②；
故答案為：＜；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，四種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑧氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以有：⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧，
故答案為：⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧；
（3）⑥為硫酸銨在溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子有小部分水解，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，則c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L，
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，
則有：$\frac{0.1moL/L×bL-1{0}^{-2}mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01mol/L，則a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2．

點(diǎn)評 本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度中等，注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素．