15．下列說法中正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
D．苯中含苯酚雜質(zhì)，可用過量濃溴水，將苯酚轉(zhuǎn)化為2，4，6-三溴苯酚沉淀，過濾除去

分析 A．煤的氣化和液化是化學(xué)變化；
B．根據(jù)煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可得到多種物質(zhì)；
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，生成碘，碘易溶于溴苯；
D．苯和三溴苯酚沉淀互溶．

解答 解：A．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應(yīng)，故均為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正確；
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH、分液來分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚中加入濃溴水振蕩生成三溴苯酚沉淀，而苯和三溴苯酚沉淀互溶，不能用此法除去苯酚，應(yīng)用NaOH溶液除去，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的一些基本概念和性質(zhì)，以及典型的苯與苯酚中的除雜方法，屬概念識(shí)記知識(shí)，平時(shí)需加強(qiáng)這方面知識(shí)的積累和記憶，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ）

A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關(guān)注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應(yīng)為CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)原料是來自煤的氣化，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時(shí)，能發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反應(yīng)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此刻正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減�。蝗绻鸛表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件．．
（6）強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解CO2可轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.065mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1
C．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL，又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化
B．圖2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量（n）隨NaOH溶液體積（V）的變化
C．圖3表示T°C時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某鏈狀烴與苯互為同分異構(gòu)體，其官能團(tuán)只有碳碳叁鍵，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）（吸熱反應(yīng)） 下列敘述正確的是（　　）
A．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后升溫，只有吸熱反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡后加入W，平衡未被破壞

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