2．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）（吸熱反應(yīng)） 下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后升溫，只有吸熱反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡后加入W，平衡未被破壞

分析 A．W為固體，加入少量W，濃度不變；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
C．W為固體，氣體的體積不變、物質(zhì)的量不變；
D．加入W，平衡不移動．

解答 解：A．W為固體，加入少量W，濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故B錯誤；
C．W為固體，氣體的體積不變、物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．W為固體，加入W，平衡不移動，則平衡未被破壞，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡及速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W為固體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
D．苯中含苯酚雜質(zhì)，可用過量濃溴水，將苯酚轉(zhuǎn)化為2，4，6-三溴苯酚沉淀，過濾除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；溶液的PH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮，則Mg電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．若產(chǎn)生標(biāo)況下33.6L氣體，則溶液增重24g．
（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液CuSO4 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．N2B．醋酸C．氨氣D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴苯和水  硝基苯和水B．乙酸乙酯和水  酒精和水
C．己烷和水  甲酸和水D．苯和水  乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語能表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．HS-+OH-?H2O+S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬元素，具有廣泛用途．
回答下列問題：
（1）基態(tài)鋁原子核外電子云的伸展方向有4種；電子占據(jù)的最高能層符號是M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，該能層電子的軌道表達(dá)式為．
（2）AlCl3•NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．
①第一電離能：Al＜ Cl（填“＞”或“＜”）．
②在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子為Al；NH3中的共價鍵類型為σ鍵．
③AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為sp3．
④AlCl4-和[（CH3）3NH]可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，可作為溶劑或?qū)щ娨后w．下列關(guān)于離子液體的說法正確的是B、C（填標(biāo)號）．
A屬于分子晶體            B．[（CH3）3NH]+中含配位鍵
C．是“綠色”溶劑    D．揮發(fā)性比有機(jī)溶劑大
（3）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知“鋁原子半徑為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{27}{4\sqrt{2}{N}_{A}oaes0sw^{3}}g/c{m}^{3}$．

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