【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,若氧化產物比還原產物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( 。
A.生成42.0 L N2(標準狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
【答案】D
【解析】
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑:NaN3中N的化合價升高,NaN3為還原劑,KNO3中N的化合價降低,KNO3為氧化劑,據此分析。
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑:NaN3中N的化合價升高,NaN3為還原劑,根據原子守恒,10NaN3~15N2,KNO3中N的化合價降低,KNO3為氧化劑,2KNO3~N2,氧化產物比還原產物多14mol,
A. 根據上述分析,當產生16molN2時,氧化產物比還原產物多14mol,因此當多1.75mol時,產生N2的物質的量為=2mol,則生成標準狀況下氮氣的體積為44.8L,故A錯誤;
B. 根據上述分析,KNO3中N的化合價降低,發(fā)生還原反應,被還原,故B錯誤;
C. 當氧化產物比還原產物多14mol時,轉移電子物質的量為10mol,因此多1.75mol時,轉移電子物質的量為=1.25mol,故C錯誤;
D. 根據上述分析,當氧化產物比還原產物多14mol時,有30molN原子被氧化,則多1.75mol時,被氧化的N原子物質的量為=3.75mol,故D正確;
答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質有如下轉化關系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化;F的溶液中只含一種溶質.
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數依次增大;X的最外層電子數是電子層數的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:
(1)X在周期表中的位置是 ______ ,R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示;
(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______ ;
(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ;
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;
(5)為保護環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分,當反應轉移1 mol電子時,生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為__,Y的化學式為__,E的化學式為__。
(2)Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ/mol
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時,LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含KIO3 |
B | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I2+I- |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分攪拌,過濾,得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦(TiOSO4)、鈦酸(H2TiO3)、二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)等,回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______,金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示,其堆積方式名稱為______。
(2)硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+,其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定,易生成鈦酸沉淀,該反應化學方程式為______。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖:
化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。化合物甲的沸點低于化合物乙的沸點,主要原因是______。
(4)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中,經處理可得到一種配位數為6的綠色晶體TiCl36H2O,1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀,則該綠色晶體中配離子的化學式為______。
(5)鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點,每個Ti被6個O包圍成配位八面體,Ca位于立方晶胞的體心,與Ca距離最近的O有______個;若Ca與Ti的最近核間距為apm,阿伏伽德羅常數為NA,則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3.(列出計算式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為:
++H2O+CO2
下列說法正確的是( )
A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應
C.通常條件下,香蘭素.阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應
D.香蘭素最多可以與發(fā)生加成反應
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