【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:
(1)X在周期表中的位置是 ______ ,R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示;
(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______ ;
(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;
(5)為保護(hù)環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L。
【答案】第二周期VIA族 O<N<Na 酸 H2O+NH4+H++NH3H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 1:1010,或10-10或10-10:1 14
【解析】
X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,應(yīng)為O元素,R和X相鄰,且原子序數(shù)小于R,則應(yīng)為N元素,Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素,在元素周期表中只有H和Na符合,則Q為H元素,T為Na元素,題中信息“D為堿,金屬甲在G的濃溶液中會鈍化”,說明金屬甲能與堿反應(yīng),則甲為Al,結(jié)合“A、B、C、D,E均由Q,R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成”可知G應(yīng)為HNO3,則E為NO2,C為NO,A能與氧氣反應(yīng)生成NO,且含有N元素,應(yīng)為NH3,則B為H2O,D為NaOH,F應(yīng)為NaAlO2。
(1)X為氧元素,在周期表中的位置是:第二周期,ⅥA族,R為N,X為O,T為Na,原子半徑從小到大的順序為:O<N<Na;
(2)NH3和G(HNO3)等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水溶液水解呈酸性,水解方程式為H2O+NH4+H++NH3H2O;
(3)A(NH3)和X2(O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
(4)pH均為12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中,水電離出的c(OH-)之比為10-12:10-2=1:1010,或10-10或10-10:1;
安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E(NO2)和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,發(fā)生的反應(yīng)為:2 NO2+4CO=N2+4CO2,反應(yīng)中N元素化合價由+4價降低到0價,C元素化合價由+2價升高到+4價,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,生成0.125mol N2和0.5mol CO2,體積為0.625mol×22.4L/mol=14L。
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【題目】下列描述正確的是 ( )
①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法錯誤的是( )
A. 原子半徑由大到小的順序:X、Y、Z、W
B. 元素最高正價由低到高的順序:X、Y、Z、W
C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:Y、Z、W
D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序:X、Y、Z
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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),化某學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進(jìn)行實驗探究。
請回答下列問題:
(1)儀器 a 的名稱是________________。
(2)連接好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 _____________
(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象,其原因是___________、_______________ 。
(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。
(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中,SO2體現(xiàn)_________性。
(6)實驗開始前,甲同學(xué)稱量裝置 E 的質(zhì)量,并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中,再加入足量的濃硫酸,待儀器a中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下裝置E并稱重,裝置E增重n g。據(jù)此甲同學(xué)計算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫表達(dá)式)。
(7)乙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低,原因是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入裝置E中使n增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_____________。
(8)丙同學(xué)認(rèn)為 ,即使乙同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn) ,依據(jù)此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能仍會有誤差。 你認(rèn)為其中的原因是_____。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質(zhì)是一種金屬,與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)迅速。
請回答下列問題:
(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。
(2)Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是_________(填化學(xué)式,下同);V、W 的簡單氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是_________。
(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。
(5)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè): F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算)
已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)
(1)濾渣1的主要成分為:____________。
(2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________ 。(填序號)
A.Ni(OH)2 B.Cr2O3 C.Fe2O3 D.NaOH
(3)若試劑X是足量氨水,“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(4)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10─5 molL-1,則殘液中F-濃度____________(填 “符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
(5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
①某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽極的電極反應(yīng)式為____;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
B.在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C—O鍵的數(shù)目為NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水,下列說法正確的是
A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B.實驗時冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入,從b流出.
C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( 。
A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
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