Question

【題目】在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；

（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：

若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。

Answer 1

【答案】

（1）B；

（2）NaOH； Mg2+ +OH- = Mg( OH)2；

（3）11.2

【解析】

試題分析：（1）因硫酸銀不溶液水，氯化銀不溶于水，金屬離子與碳酸根離子生成不溶于水的碳酸鹽，所有的硝酸鹽都溶于水，即硝酸根離子與金屬離子均不反應，故答案為：B；

（2）只有氫氧化鋁與堿反應，利用堿將金屬陽離子分離，則試劑選NaOH溶液，其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式為Mg2+ +OH- = Mg( OH)2，故答案為：NaOH溶液；Mg2+ +OH- = Mg( OH)2；

（3）n(Ag)==1mol，由2Ag～Cl2～H2可知，理論上應提供標準狀況下H2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L。