Question

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質(zhì)。

（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式______________________。

（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d10 4[Cu（NH3）2]+ +O2+8NH3H2O＝4[Cu（NH3）4]2+ +6H2O+4OH- 或

4[Cu（NH3）2]+ +O2+8NH3+2H2O＝4[Cu（NH3）4]2+ +4OH- sp2sp

（2） 4 1.9×10－22g/mL

（3）120度 乙醇有分子間氫鍵，乙醛沒有分子間氫鍵

（4） < 水楊酸中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，不易電離

【解析】

試題分析：（1）銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Cu+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10；丙烯腈分子中碳原子只形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵，則碳原子的軌道雜化類型是sp2、sp；[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，說明亞銅離子被氧化為鐵離子，則該過程的離子方程式4[Cu（NH3）2]+ +O2+8NH3H2O＝4[Cu（NH3）4]2+ +6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]+ +O2+8NH3+2H2O＝4[Cu（NH3）4]2+ +4OH-。

（2）碳化鈣是離子化合物，其電子式去；Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一個方向拉長，1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知可被含有4個鈣離子，則晶胞的體積是；

（3）甲醛分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，其中的鍵角大約為102°；甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵，因此甲醇的沸點比甲醛的高；

（4）水楊酸第一級電離形成的離子為，這說明水楊酸中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，不易電離，因此相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）。