4．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為 1：1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為 1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為  2：3
④它們所含的C原子數(shù)目之比為 1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為 7：11．
A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③④⑤

分析 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則
①由N=nNA可知，它們所含的分子數(shù)目之比為 1：1，故正確；
②由構(gòu)成可知，它們所含的O原子數(shù)目之比為 1：2，故正確；
③由構(gòu)成可知，它們所含的原子總數(shù)目之比為1mol×2：1mol×3=2：3，故正確；
④由構(gòu)成可知，它們所含的C原子數(shù)目之比為 1：1，故正確；
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1mol×14：1mol×22=7：11，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　　）
A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可大量共存的是（　　）
A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 
 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過(guò)程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填寫(xiě)化學(xué)式）的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）圖2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
（4）寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）金屬M(fèi)g在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法正確的是C．
A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)Cl-離子．
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的B（填代號(hào)）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號(hào)）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結(jié)果

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