Question

19．下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大  
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)  
⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)  
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 
 ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl^-＜S^2-．

• A． ③④⑤⑦⑧
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑥⑦⑧
• D． ①②③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，所以可根據(jù)元素的非金屬性判斷；
利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，
①HCl的溶解度比H₂S大，與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，說明Cl元素得電子能力大于S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H₂S弱，故錯(cuò)誤；
⑤HClO的酸性較弱，硫酸是強(qiáng)酸，所以次氯酸的酸性比H₂SO₄弱，故錯(cuò)誤；
⑥Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑦Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑧元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，說明非金屬性Cl＞S，則得電子能力Cl＞S，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．