17．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子可能都在同一平面上B．最多有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上D．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

分析 根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面結(jié)構(gòu)、乙炔直線型、苯的平面結(jié)構(gòu)分析，其它有機(jī)物的共線、共面可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：A．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都在同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．甲基碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，碳碳三鍵的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)的平面內(nèi)，碳碳雙鍵平面與苯環(huán)平面，可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，使2個(gè)平面重合，所以最多有11個(gè)碳原子共面，最少有9個(gè)碳原子共面，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)是平面正六邊形，兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有5個(gè)碳原子共線，如圖所示5個(gè)碳原子，故C正確；
D．苯環(huán)是平面正六邊形，兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有5個(gè)碳原子共線，如圖所示5個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子共線、共面問題，難度中等，關(guān)鍵考查學(xué)生的空間想象能力，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面結(jié)構(gòu)、乙炔直線型、苯的平面結(jié)構(gòu)分析，其它有機(jī)物的共線、共面可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．陽離子的核外電子排布一定比它的原子少一個(gè)電子層
D．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出基態(tài)Fe2+離子核外電子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基態(tài)氟原子價(jià)電子排布圖．
（2）電負(fù)性：S＜O（填寫“＜”或“＞”，下同））；第一電離能：N＜ F．H3O+空間構(gòu)型是三角錐，SO32-離子中S雜化類型是sp3．
（3）HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）與CN?互為等電子體的分子是N2（寫分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過量．
（2）下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
提出問題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大�。�
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
B．將淀粉溶液與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱，未析出銀鏡，說明淀粉未水解
C．用酒精清洗盛過苯酚的試管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．水煤氣（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器分別為容量瓶、冷凝管（（填名稱、下同）．
（2）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的是試管．
（3）在分液操作中，必須用到儀器是②⑥（填序號(hào)、下同）．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要上述儀器中的②④⑧⑨．
（5）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨．
（6）圖2是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是b．
a．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
b．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
c．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
d．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃
（7）某同學(xué)想用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取少量CO2．教師指出，若用下列裝置制取會(huì)浪費(fèi)大量的稀鹽酸．于是該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，添加在下列裝置中，解決了這個(gè)問題．請(qǐng)你將需要添加的儀器畫在圖3中的合適位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．丙氨酸與苯丙氨酸脫水，最多可以生成3種二肽
B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維
（）
C．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成、取代、氧化等反應(yīng)
D．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

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