Question

7．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�

• A． 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
• B． 容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化
• C． N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
• D． 單位時間消耗0.1 mol N₂的同時生成0.2 mol NH₃

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，故A錯誤；
B、容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化，說明總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1 mol N₂的同時生成0.2 mol NH₃，都體現(xiàn)的正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．