(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。
 (1)A+H2OHA+OH (2)>
(3)9.9×10-7 1×10-8 (4)> (5)ABDC
(1)若HA是強(qiáng)酸,則恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性。而溶液pH=8,說明溶液顯堿性,生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。HA是弱酸。
(2)鹽類水解促進(jìn)水的電離,酸、堿都抑制水的電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6 mol/L-1×10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8 mol/L。
(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA比H2CO3的酸性強(qiáng),HA比H2CO3的電離程度大,又由NH4A溶液為中性,說明HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng),所以NH3·H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大,(NH4)2CO3溶液的pH>7。
(5)根據(jù)水解規(guī)律,H2CO3最弱,故NH4HCO3溶液顯堿性。NH4A溶液顯中性。H2SO4、HCl都是強(qiáng)酸,故C、D均呈酸性,但(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)大,故酸性比NH4Cl溶液強(qiáng),pH比NH4Cl溶液小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H(aq) + OH(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是(   )
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1 
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積],下列曲線能正確表示此變化過程的是

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[2012·太原二模]在T℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L1
C.溶液中c(OH)= mol·L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是(  )
A.加入適量的HNO3,抑制NH4水解
B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入適量的NH4NO3
D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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在25℃時(shí),若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混和之前,該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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A.0.01 %B.0.1 %C.1 %D.10 %

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pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 (   )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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