[2012·太原二模]在T℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L1
C.溶液中c(OH)= mol·L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
B
根據(jù)題中給出的已知量及各選項(xiàng)的要求,利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確,w應(yīng)為×100%;根據(jù)公式c=進(jìn)行計(jì)算知B正確;由溶液中的電荷守恒可知c(OH)= mol·L1c(H),C錯(cuò)誤;因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏,故上述溶液再?i>V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(共6分)pH=13的NaOH溶液100mL,要使它的pH降為12。(體積變化忽略不計(jì))
(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加________________________mL;
(2)如果加入pH=11的NaOH溶液,應(yīng)加_______________mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加________________________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是                    (   )
A.pH=7的溶液
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合
D.CH3COONa溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了關(guān)系式,你認(rèn)為其中不正確的是
A.c(CH3COO)>c(CH3COOH)
B.c(CH3CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中,由水電離出來(lái)的c(H+)是:
A.5×10-13 mol·L—1;B.0.02 mol·L—1;
C.1.00×10-7 mol·L—1;D.1.00×10-12 mol·L—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                               ;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值         (填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”)
(3)如下圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H     -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量             (填“相等、“不相等”),
所求中和熱              (填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)          ;(均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                  ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)10mLpH=4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時(shí),pH=__________。
(2)常溫下,pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=__________。
(3)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=10-13,則該溫度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液為中性,則a :b =_________;
②若所得混合溶液pH=2,則a :b =__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是
A.曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化
C.曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線
D.曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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