Question

4．在一個4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），經2min后達到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經測定D的濃度為0.5mol•L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

• A． x=3
• B． A的轉化率為50%
• C． 從反應開始到建立平衡，B的反應速率為0.5 mol•L^-1•min^-1
• D． 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%

Answer 1

分析 經2min后達到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經測定D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為4L×0.5mol/L=2mol，生成C、D的物質的量相同，可知x=2，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2 D（g）
開始   6        5                0            0
轉化    3        1                2           2
平衡  3          4                2           2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%、物質的量之比等于壓強之比來解答．

解答 解：經2min后達到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經測定D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為4L×0.5mol/L=2mol，生成C、D的物質的量相同，可知x=2，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2 D（g）
開始   6        5                0            0
轉化   3        1                2           2
平衡   3          4                2           2
A．由上述分析可知，x=2，故A錯誤；
B．A的轉化率為$\frac{3mol}{6mol}$×100%=50%，故B正確；
C．從反應開始到建立平衡，B的反應速率為$\frac{\frac{1mol}{4L}}{2min}$=0.125 mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．該反應中氣體的總物質的量不變，達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意x的確定及反應中物質的量的關系，題目難度不大．