Question

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

• A． ①④
• B． ①④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，可知生成C為2L×0.6mol/L=1.2mol，則
      2A（g）+B（g）?2C（g）
開始   4          2             0
轉(zhuǎn)化 1.2       0.6           1.2
平衡 2.8       1.4           1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，可知生成C為2L×0.6mol/L=1.2mol，則
      2A（g）+B（g）?2C（g）
開始   4          2             0
轉(zhuǎn)化 1.2       0.6           1.2
平衡 2.8       1.4           1.2
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故正確；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故錯誤；
③2s時物質(zhì)B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol•L^-1，故正確；
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{4mol}$=30%，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．