2．25℃時，某溶液中由水電離的氫離子為1×10-12mol/L，關于該溶液的說法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在B．pH一定是12
C．加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣D．一定不是NH4Cl溶液

分析 根據(jù)水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；
A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；
C．該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸；
D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液，但一定不是水解的鹽；

解答 解：A．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，當溶液為酸性時：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．當該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10-12 mol/L，故B錯誤；
C．可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；
D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，但一定不是NH4Cl溶液，因為氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離，氫離子濃度增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的化學方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）以便固體溶解．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．X極上發(fā)生的是還原反應
C．溶液中氫離子向X極移動
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發(fā)生取代反應        B．B能發(fā)生銀鏡反應
C．C能發(fā)生氧化反應          D．G的分子式為C10H9O4
（3）從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型依次是取代反應、水解或取代反應和氧化反應．
（4）E+F→G的化學方程式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）設計以乙醇為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應后，有鐵粉剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A．N2O有氧化性，在該反應中是氧化產(chǎn)物
B．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
C．上述反應，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O
D．在常溫常壓下，46gNO2參加反應轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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