Question

12．（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO₂作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學方程式為：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；
（2）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；
（3）氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
（4）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，依據(jù)方程式判斷．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸，所以干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是：A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色；
故答案為：A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色；
（3）氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，化學方程式：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO
故答案為：Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO；
（4）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，反應(yīng)中3mol氯氣中0價的氯原子化合價都降低，所以氧化劑物質(zhì)的量為3mol，8氨氣中有2mol氨氣中的-3價的N化合價升高為0，所以還原劑的物質(zhì)的量為2mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：3：2．

點評 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．