【題目】下列有關實驗的說法錯誤的是（ ）
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B.無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 ，液體也不能蒸干
D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

【答案】B
【解析】解：A．用pH試紙測定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，故A正確；B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠將亞硫酸鋇氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42﹣ ， 故B正確；
C．蒸餾操作時，為了避免發(fā)生危險，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 ，液體也不能蒸干，故C正確；
D．配制一定濃度的溶液時，應該在燒杯中溶解藥品，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是（ ）

A. 顏色B. 狀態(tài)C. 化學鍵D. 原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗，將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式_______________；___________；

（2）乙同學在甲同學的實驗中發(fā)現(xiàn)，生成的氣體有刺激性氣味，推測產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還有副產(chǎn)物SO2 和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

于是對甲同學的結論提出質疑；為確認乙烯能使溴水褪色，甲同學在實驗時先將混合氣體通過足量的_________(填序號)以除去其中的SO2，再通入溴水時發(fā)現(xiàn)剩余氣體仍能使溴水褪色．

(A)氯水 (B)NaOH溶液 (C)酸性KMnO4溶液

（3）乙同學又提出質疑，認為乙烯使溴水褪色也可能發(fā)生了取代反應：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

甲同學認為很有道理，于是又做了一個簡單的實驗來確認是否發(fā)生取代反應，該實驗所用的試劑是_________，可能的現(xiàn)象和結論是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是

A. 生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到石灰石

B. 硅是光導纖維的基本原料

C. 賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的

D. 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水可得硅膠，硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

B.英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子

C.焰色反應與電子躍遷有關，屬于化學變化

D.基態(tài)氫原子轉變成激發(fā)態(tài)氫原子時釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C.具有各向異性的固體一定是晶體

D.晶體、非晶體都具有固定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

回答下列問題：

Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：

（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為_____________。

（2）上述儀器的連接順序是：e接　　，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________

II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

（3）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為________________。

（5）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？ _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

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