2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．單質(zhì)沸點(diǎn)W＞Z
D．X、Y、Z不能存在與同一離子化合物中

分析 X、Y、Z、W均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則X是H元素，Y是N元素，Z為O元素，W為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，X最外層電子數(shù)是1，Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，則W的最外層電子數(shù)為5，則W是P元素，
A．電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B．同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱；
C．根據(jù)物質(zhì)常溫下的狀態(tài)分析；
D．X、Y、Z可以形成硝酸銨．

解答 解：X、Y、Z、W均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則X是H元素，Y是N元素，Z為O元素，W為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，X最外層電子數(shù)是1，Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，則W的最外層電子數(shù)為5，則W是P元素，
A．電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：P＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，則硝酸的酸性大于磷酸，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)，故B正確；
C．常溫下，P的單質(zhì)為固體，O的單質(zhì)為氣體，則單質(zhì)沸點(diǎn)W＞Z，故C正確；
D．X、Y、Z可以形成硝酸銨，所以X、Y、Z能存在于同一離子化合物中，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）的名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A(yíng)和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+比B3+多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：．
（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號(hào)）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）溴乙烷的水解：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（2）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3） 和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（4）乙二酸和甲醇的酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2CH3OHCH3OOCCOOCH3+2H2O
（5）制備聚氯乙烯：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案