14.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+比B3+多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1.試回答:
(1)E是Cs(寫元素符號).
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
(3)用電子式表示H2A形成過程:
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱:(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性:Al3+>K+>Cs+

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物的常溫下是液體,則A為O元素,氫化物為H2O;A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿,則B為Al,形成的化合物為Al2O3;C+離子比B2+離子多8個電子,則C為K元素;C與D元素可以形成化合物CD,且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為I元素;在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,E表現(xiàn)+1價,則E為Cs,據(jù)此解答.

解答 解:現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物的常溫下是液體,則A為O元素,氫化物為H2O;A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿,則B為Al,形成的化合物為Al2O3;C+離子比B2+離子多8個電子,則C為K元素;C與D元素可以形成化合物CD,且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為I元素;在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,E表現(xiàn)+1價,則E為Cs.
(1)E是Cs元素,故答案為:Cs;
(2)B的離子為Al3+,結(jié)構(gòu)示意圖為,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,電子式是,故答案為:;;
(3)用電子式表示H2O形成過程:
故答案為:;
(4)KI的溶液中通入氯氣的離子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故答案為:Cl2+2I-═2Cl-+I2;
(5)金屬性Cs>K>Al,故簡單離子氧化性的強弱:Al3+>K+>Cs+,故答案為:Al3+>K+>Cs+

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等,還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺.
(1)NaClO溶液能殺菌消毒,原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO),寫出NaClO水解的離子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-
(2)NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān).
①不同溫度下,500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液對1m3空間的殺菌效果如下表所示:
溫度/℃20304080
時間/min10101010
殺菌率83%90%97%92%
由上表可知,NaClO溶液在40℃時的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時,其原因是升高溫度會促進ClO-的水解,使HClO濃度增大,殺菌效果增強.
②下列微粒會減弱NaClO溶液消毒效果的是cd(填字母).
a.NH4+            b.ClO-             c.OH-              d.SO32-
(3)室溫下,將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中,溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示.
①a、b、c、d四點中,水的電離程度最大的是c(填字母).
②下列說法中正確的是AB(填字母).
A.a(chǎn)、b、c、d四點溶液中d點溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大
B.c點溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
C.d點溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
D.e點后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.丁烷分子中的一個H原子被Cl原子取代,得到的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8,它們的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C.單質(zhì)沸點W>Z
D.X、Y、Z不能存在與同一離子化合物中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
B.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
C.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
D.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水蒸氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
達到平衡后,體積不變時,能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD.
A.升高溫度B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑出去CO.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
B.酸性條件下甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅
D.用活性電極電解飽和食鹽水,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水;
②用核磁共振儀處理該化合物,得到譜圖只有一個峰.
試回答下列問題:
(1)有機物A的實驗式是C2H6O.
(2)能否根據(jù)A的實驗室確定A的分子式?能(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是C2H6O(若不能,則此空不填).
(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.能說明苯環(huán)中不存在單雙建交替結(jié)構(gòu)的事實是( 。
A.鄰位二氯取代產(chǎn)物只有一種
B.間位二氯取代產(chǎn)物只有一種
C.對位二氯取代產(chǎn)物只有一種
D.苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案