分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物的常溫下是液體,則A為O元素,氫化物為H2O;A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿,則B為Al,形成的化合物為Al2O3;C+離子比B2+離子多8個電子,則C為K元素;C與D元素可以形成化合物CD,且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為I元素;在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,E表現(xiàn)+1價,則E為Cs,據(jù)此解答.
解答 解:現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物的常溫下是液體,則A為O元素,氫化物為H2O;A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿,則B為Al,形成的化合物為Al2O3;C+離子比B2+離子多8個電子,則C為K元素;C與D元素可以形成化合物CD,且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為I元素;在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,E表現(xiàn)+1價,則E為Cs.
(1)E是Cs元素,故答案為:Cs;
(2)B的離子為Al3+,結(jié)構(gòu)示意圖為,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,電子式是,故答案為:;;
(3)用電子式表示H2O形成過程:,
故答案為:;
(4)KI的溶液中通入氯氣的離子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故答案為:Cl2+2I-═2Cl-+I2;
(5)金屬性Cs>K>Al,故簡單離子氧化性的強弱:Al3+>K+>Cs+,故答案為:Al3+>K+>Cs+.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 80 |
時間/min | 10 | 10 | 10 | 10 |
殺菌率 | 83% | 90% | 97% | 92% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Y>Z>X | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng) | |
C. | 單質(zhì)沸點W>Z | |
D. | X、Y、Z不能存在與同一離子化合物中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行 | |
B. | 一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān) | |
C. | 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大 | |
D. | 自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ | |
B. | 酸性條件下甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+ | |
C. | 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅 | |
D. | 用活性電極電解飽和食鹽水,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鄰位二氯取代產(chǎn)物只有一種 | |
B. | 間位二氯取代產(chǎn)物只有一種 | |
C. | 對位二氯取代產(chǎn)物只有一種 | |
D. | 苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng) |
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