10．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

分析 加入的物質應該具備以下條件：不能和容器中的物質反應生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：①食鹽水和鋅和硫酸都不反應，所以不影響氫氣的生成，只是降低反應速率，故正確；
②加入KNO3溶液后，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應產生其它氣體，故錯誤；
③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池能加快反應速率，但不產生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；
④Na2CO3溶液和硫酸反應生成二氧化碳，所以能影響氫氣，故錯誤；
⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應，所以不影響氫氣，故正確；
⑥濃氨水能和硫酸反應生成鹽，所以能影響氫氣，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的性質，難度不大，易錯選項是②，注意加入KNO3溶液后，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應產生其它氣體，這是一個隱含條件，屬于易錯之處．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中碳、氫原子個數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有機物間存在如下轉化關系

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經連續(xù)氧化可生成C，C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物，可以發(fā)生酯化反應．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol下列有機物耗氧量相同的是ad（填字母代號）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出C與足量銀氨溶液反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的無機試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據(jù)所學知識完成下列問題．
①根據(jù)所學知識補充流程圖中的條件或試劑：
[條件a]氯化鐵作催化劑；（試劑a）酸性高錳酸鉀溶液；（試劑b）NaOH水溶液．
②步驟2與步驟3能否交換，請判斷并說明理由：否，酚羥基易被氧化．
（6）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構體  ②可以水解  ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（7）1mol上述（6）中的一種有機物X在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：，CH（CH3）3的名稱為：2-甲基丙烷．
（2）有五種物質：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是②（填序號，下同），非電解質是⑤．
（3）鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2．推算該無色晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生為測定生石膏的組成（CaSO4•xH2O），即測定x值，做如下實驗：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前后都稱量固體質量．隨實驗次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質量數(shù)據(jù)如表：
實驗順序加熱前/g加熱后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老師通過實驗證明了第7次實驗得到的2.72g剩余固體中只含有CaSO4．
（1）利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學式為CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩爾質量是136/mol
（3）第3次實驗時CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假設熟石膏的化學式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整數(shù)，則a=2，b=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問題；
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應類型：B→D取代反應，反應①消去反應；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應，寫出化學方程式；
（4）寫出反應D→E的化學方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經過反應②③④，其中反應②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1985年，科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質，其化學式為60，下列有關的說法不正確的是（　�。�
A．它的式量為720
B．它是一種單質
C．它是一種新型的共價化合物
D．它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用NaOH擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

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