Question

1．按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：，CH（CH₃）₃的名稱為：2-甲基丙烷．
（2）有五種物質(zhì)：①Cu、②H₂CO₃、③BaSO₄、④鹽酸、⑤SO₂，其中弱電解質(zhì)是②（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)是⑤．
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)；
（2）在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；次氯酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，故此物質(zhì)的名稱為：2-甲基丙烷，
故答案為：；2-甲基丙烷；
（2）在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣．
①Cu是單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)；
②H₂CO₃是弱酸，故為弱電解質(zhì)；
③BaSO₄是鹽，故為電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)；
④鹽酸是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)；
⑤SO₂是非電解質(zhì)．
故答案為：②；⑤；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；硫酸亞鐵與次氯酸鈉反應(yīng)離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、有機(jī)物的命名和電子式的書寫以及離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)變化，題目難度中等．