Question

下列離子方程式，不正確的是（　　）

• A、氯水中通入SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
• B、碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-
• D、金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉、水、一水合氨；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答： 解：A．氯水中通入SO₂的離子反應(yīng)為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故A正確；
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．