Question

類比是化學學習中一種常見的思維方式，以下使用類比的方法得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、CO₂可以與Ca（ClO）₂反應生成CaCO₃和HClO，類比出SO₂也可以與Ca（ClO）₂反應生成CaSO₃和HClO
• B、實驗室使用濃硫酸與NaCl固體共熱的方法制取HCl，類比出也可以采用濃硫酸與KNO₃固體共熱的方法制取HNO₃
• C、由CaCO₃溶解度小于Ca（OH）₂，類比出MgCO₃溶解度小于Mg（OH）₂
• D、堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下依次降低，類比出鹵素單質(zhì)的熔沸點也是從上到下依次降低

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,堿金屬的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B、利用濃硫酸的難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸分析判斷；
C、CaCO₃溶解度小于Ca（OH）₂，MgCO₃溶解度大于Mg（OH）₂；
D、堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)，形成的金屬晶體溶沸點用金屬鍵強弱決定，鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點由相對分子質(zhì)量決定．

解答： 解：A、向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，推理錯誤，故A錯誤；
B、利用濃硫酸的難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，實驗室使用濃硫酸與NaCl固體共熱的方法制取HCl，類比出也可以采用濃硫酸與KNO₃固體共熱的方法制取HNO₃，故B正確；
C、CaCO₃溶解度小于Ca（OH）₂，MgCO₃溶解度大于Mg（OH）₂，不能類推，故C錯誤；
D、堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)，形成的金屬晶體溶沸點用金屬鍵強弱決定，堿金屬單質(zhì)從上到下溶沸點降低，鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點由相對分子質(zhì)量決定，從上到下溶沸點升高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意濃硫酸的揮發(fā)性，物質(zhì)溶解性比較，周期表中單質(zhì)溶沸點變化規(guī)律的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．