Question

4．大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�

• A． K⁺、CO₃²、AlO₂^-
• B． SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、
• C． CO₃^2-、K⁺、Al³⁺
• D． MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

Answer 1

分析 溶液無色，一定沒有MnO₄^-，
（1）能夠與鹽酸生成氣體的離子為CO₃^2-，能夠與CO₃^2-反應(yīng)的離子不能存在；
（2）白色沉淀甲析出，結(jié)合提供的離子，說明沉淀甲是氫氧化鋁，而（1）加入過量鹽酸，說明原溶液中AlO₂^-，在過量酸存在的條件下轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子與過量的碳酸氫銨提供的碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁；
（3）氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在MnO₄^-，
（1）加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺；
（2）白色沉淀甲析出，結(jié)合提供的離子，說明沉淀甲是氫氧化鋁，而（1）加入過量鹽酸，說明原溶液中AlO₂^-，在過量酸存在的條件下轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子與過量的碳酸氫銨提供的碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁，所以原溶液中一定存在AlO₂^-，則一定不含NH₄⁺，由電荷書恒可知一定存在K⁺；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，氣體為氨氣，應(yīng)加入碳酸氫銨，不能說明原溶液含有銨根離子．
所以溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、K⁺、AlO₂^-，
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，把握離子的性質(zhì)．