14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求：所有計(jì)算過程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

分析 發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合電子守恒及反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由電子守恒可知，n（Al）=$\frac{0.3mol×2×（1-0）}{（3-0）}$=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：所加鋁粉的質(zhì)量為5.4g；
（2）由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氫氣0.3mol，消耗NaOH為0.2mol，則反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2L×2mol/L-0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個(gè)碳原子在同一直線上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個(gè)碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請完成下列空白：
（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14．
（2）有機(jī)物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個(gè)，最多有14個(gè)；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是OH-、Cl-、K+，乙廠的廢水含有的三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實(shí)驗(yàn)溫度：T1＜T2  
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑效率高
（6）25℃時(shí)，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時(shí)溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是．
（6）反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．大慶市某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�
A．K+、CO32、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
C．CO32-、K+、Al3+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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同步練習(xí)冊答案