6.已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙.A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:

(1)寫出D的電子式
(2)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是鹽酸小液滴
(3)圖中A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)圖中B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

分析 A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D、F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.

解答 解:A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D、F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,
(1)D是NH3,D的電子式為:
故答案為:;
(2)F是HCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧,
故答案為:鹽酸小液滴;
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O,
故答案為:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

點(diǎn)評 本題考查了無機(jī)物的推斷,根據(jù)氨氣和濃鹽酸反應(yīng)特征、鈉焰色反應(yīng)特征來分析解答即可,明確實驗室制取氨氣的方法,及氨氣的檢驗方法,難度不大,注意煙和霧的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O.
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-),n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):,n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
①表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ab
a.c(Na-)=2c(SO3-)+c(HSO32-
b.c(Na-)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品.CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣.
完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)某H2中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L.
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計算.
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$CO+3H2
已知:CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH   CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若獲得甲醇350mol,殘留氫氣120mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.系統(tǒng)命名:系統(tǒng)命名:3,3-二甲基-1-丁炔.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列電子式正確的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知有機(jī)物的分子式是C7H8O,寫出屬于芳香族化合物的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:C6H5CH2OH;、;C6H5OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料,酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸,乳酸的結(jié)構(gòu)為:

(提示:RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH)
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(OH)CN;
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式:
①生成A的反應(yīng)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;
②B→CH3CHO的反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
③實驗室制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)a極為電池的負(fù)極,b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.
(2)該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O.
(3)當(dāng)電路中通過0.1mol電子時,a極參加反應(yīng)的H2在標(biāo)況下的體積為1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.請用元素符號或化學(xué)式填空:
(1)所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是:F
②金屬性最強(qiáng)的元素是:Pb
③原子半徑最小的是:F
④最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是:Si(只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的VA族,該族元素的最高正價均為+5
(2)根據(jù)元素周期律,推導(dǎo):
①酸性強(qiáng)弱:H3AsO4<H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②穩(wěn)定性:H2S<HCl     
③沸點(diǎn):HF>HCl     
④還原性:I->Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中,非金屬性最接近的是:D
A.O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測:
①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是:BC
A:常溫下Se單質(zhì)是氣體        B:Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C:氫化物的化學(xué)式為H2Se       D:常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng),Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-

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