1．下列電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．氯離子電子式書寫錯(cuò)誤；
B．銨根離子中氮原子與氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合；
C．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合；
D．陰離子電子式應(yīng)用中括號(hào)括起來．

解答 解：A．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉的電子式為：，故C正確；
D．氯化鈣為離子化合物，氯化鈣正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵類型、電子式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa（a≠b）：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子有3對(duì)成對(duì)電子．

（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是①＞②＞③＞④（填序號(hào)）．
（2）微粒W3-的空間構(gòu)型為直線形．
（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式，寫出一種即可），XTW-的電子式為；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-（含Q、R、O三種元素）的球棍模型如圖1所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為SP2、SP3，m=2．（填數(shù)字）
（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中層間距離為xpm，結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若如圖3晶胞的邊長為ypm，則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cochgq4n^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求完成下列各小題．
（1）寫出下列有機(jī)物的名稱
3，5，5-三甲基辛烷
3，4，4-三甲基-1-戊炔


1，3-二氯戊烷

1-甲基-4-乙基苯
（2）下列各化合物中，屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是AF（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是Na，⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）①～⑩中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物；含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸；
（4）在⑦與⑩對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)證明明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）寫出D的電子式
（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是鹽酸小液滴
（3）圖中A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）圖中B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A．H2和D2B．白磷和紅磷C．16O和18OD．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN3和KNO3的混合物，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　　）
A．安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
B．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生44.8L N2，則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
C．上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快，瞬間能產(chǎn)生大量氣體
D．根據(jù)安全氣囊打開時(shí)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可大致計(jì)算出氣囊中原料的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X，GSO3；
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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