1.下列電子式正確的是( 。
A.B.
C.D.

分析 A.氯離子電子式書寫錯誤;
B.銨根離子中氮原子與氫原子通過共價鍵結(jié)合;
C.過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合,氧原子間通過共價鍵結(jié)合;
D.陰離子電子式應(yīng)用中括號括起來.

解答 解:A.氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:,故A錯誤;
B.溴化銨為離子化合物,陽離子為原子團,電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù),溴化銨的電子式為:,故A錯誤;
C.過氧化鈉的電子式為:,故C正確;
D.氯化鈣為離子化合物,氯化鈣正確的電子式為:,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷,明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及所含化學鍵類型、電子式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中R、T、W是同周期相鄰元素,Q、R最外層電子排布可表示為asa,bsbbpa(a≠b):X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10,Y與X為同周期主族元素,基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中,且價層電子有3對成對電子.

(1)四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是①>②>③>④(填序號).
(2)微粒W3-的空間構(gòu)型為直線形.
(3)XTW-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2(填化學式,寫出一種即可),XTW-的電子式為
(4)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Mm-(含Q、R、O三種元素)的球棍模型如圖1所示:在Mm-中,R原子軌道雜化類型為SP2、SP3,m=2.(填數(shù)字)
(5)T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示.其中層間距離為xpm,結(jié)構(gòu)中取出的晶胞,若如圖3晶胞的邊長為ypm,則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3.(1pm=10-12m)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
vv平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{c5vkuxsv^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$.
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸.若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac.(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3-?H2CO3,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.按要求完成下列各小題.
(1)寫出下列有機物的名稱
3,5,5-三甲基辛烷
3,4,4-三甲基-1-戊炔


1,3-二氯戊烷

1-甲基-4-乙基苯
(2)下列各化合物中,屬于同系物的是BE,屬于同分異構(gòu)體的是AF(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式等化學用語填空回答以下問題:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是Na,⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬性最強的是F.
(2)①~⑩中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;氫化物最穩(wěn)定的是HF.
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑥的氫化物;含有化合價為+1價的⑦的具有漂白性的一種含氧酸;
(4)在⑦與⑩對應(yīng)的兩種單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學反應(yīng)證明明該事實(寫出反應(yīng)的化學方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙.A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:

(1)寫出D的電子式
(2)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是鹽酸小液滴
(3)圖中A→B反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)圖中B→D反應(yīng)的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組粒子中屬于同位素的是( 。
A.H2和D2B.白磷和紅磷C.16O和18OD.24Mg和24Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN3和KNO3的混合物,汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,則下列判斷不正確的是( 。
A.安全氣囊中原料的配比為$\frac{n(Na{N}_{3})}{n(KN{O}_{3})}$=5
B.若在標準狀況下,產(chǎn)生44.8L N2,則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
C.上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快,瞬間能產(chǎn)生大量氣體
D.根據(jù)安全氣囊打開時產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況),可大致計算出氣囊中原料的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)寫出X的電子式和G的化學式:X,GSO3;
(2)寫出有關(guān)變化的化學方程式:
B+H2O:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D+丙:2Na2SO3+O2=2Na2SO4

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