15．下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaCl2 B．Na2O C．NaCl D．H2O

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相同離子不能合并，據(jù)此分析．

解答 解：A、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，由于相同離子不能合并，故電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O是離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，相同離子不能合并，故電子式為，故B正確；
C、NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為，故C正確；
D、水為共價(jià)化合物，H原子和O原子間為共價(jià)鍵，故電子式為，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的電子式的書寫，應(yīng)注意的是在書寫電子式之前，先要判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問(wèn)題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4．
（4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式 （已知乙醇的鍵線式為）
（6）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時(shí)，斷裂的鍵是：1，5．（填編號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用硫酸來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快．當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD．
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）能夠發(fā)生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（　�。�
A．丁烷B．環(huán)丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案