Question

4．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
  c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
• D． 草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉、氯化鈉，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)草酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉、氯化鈉，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），鈉離子和硫酸根離子不水解，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．