化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍，且原因是水解引起的是

A．燒堿 B．食用醋 C．氯化銨 D．純堿

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s） △H＞0，A的轉化率與時間t關系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是

A．增大A的濃度或減少C的濃度

B．縮小容器的容積或加入催化劑

C．升高溫度或增大壓強

D．由a變成b，A和B的物質的量與C、D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某反應的反應熱△H=+100kJ/mol．下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．正反應的活化能小于100kJ/mol
B．逆反應活化能一定小于100kJ/mol
C．正反應活化能小于100kJ/mol
D．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
請回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應速率增大．
（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
XM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y短周期中最活潑的金屬元素
Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是de；
a．常溫下X的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質與H2化合比T的單質與H2化合更容易
d．T的單質可以把X單質從它的氫化物中置換出來
e．X的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質與元素Y的最高價氧化物所對應的水化物反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關

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