下列說法不正確的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱量時(shí)NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容時(shí)俯視刻度線（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法，請(qǐng)根據(jù)滴定法的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ、某學(xué)生用0.1 mol·L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）_________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是______________。

（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖2中的__________（填序號(hào)），若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判斷以下操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）

①上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】。請(qǐng)回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號(hào)）

檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)_______________________。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時(shí)，酸性HX<HY

D．若a=b，并測(cè)得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)，且原因是水解引起的是

A．燒堿 B．食用醋 C．氯化銨 D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．12g12C所含的原子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．X只能形成一種氧化物
B．化合物YX比WX3的熔點(diǎn)高
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
D．原子半徑的大小順序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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