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2．為提純如表物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
CCO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末
DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與NaOH反應；
B．二者均與KOH反應；
C．CO還原CuO生成二氧化碳；
D．二者均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．二者均與NaOH溶液反應，應選氨水、反應后過濾，故A錯誤；
B．二者均與KOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故B錯誤；
C．CO還原CuO生成二氧化碳，則通過灼熱的CuO粉末可除雜，故C正確；
D．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意元素化合物知識的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應前檢驗裝置氣密性的操作為關閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長導管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置內的空氣．
（3）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內有氣泡產生且在試管上方產生紅棕色氣體，則產物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測定產物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
C．振蕩時有液體濺出來    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出產物中亞硝酸鈉的質量分數(shù)86.25%．
（6）設計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計分別測定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H2SO4．
（填最高價氧化物的水化物的化學式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為Cu2O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于“化學與健康”的說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質可與X、Y形成的共價化合物反應生成X2單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應后，所得固體物質的質量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為還原反應，b反應生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結構簡式．
（3）C與A互為同分異構體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質量分數(shù)為8.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有機化合物之間的轉化關系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構體共有3種（不考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：Z＜X＜T
C．最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

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