17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價化合物反應生成X2單質(zhì)

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質(zhì)，可知Z為Na，X為H，Y為O，即NaH與H2O反應生成H2，W兩元素可形成兩種常見的化合物，W為S，然后結(jié)合元素化合物來解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質(zhì)，可知Z為Na，X為H，Y為O，即NaH與H2O反應生成H2，W兩元素可形成兩種常見的化合物，W為S，
A．四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯強酸性，若為NaHSO3，為弱酸的酸式鹽，不顯強酸性，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者小于前者，故B錯誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Z、Y、W形成的簡單離子半徑大小依次增大，故C錯誤；
D．Na與水反應生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．糕點（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）
A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿．
回答下列問題：
（1）W+的價電子排布式為3d10．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3．在晶胞中最近的2個原子距離是apm，晶胞的密度是$\frac{298.5\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
CCO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末
DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA
C．1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NA
D．1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中丹砂是紅色的硫化汞．下列說法正確的是（　　）
A．汞可與稀硫酸反應生成氫氣
B．丹砂在空氣中灼燒發(fā)生了分解反應
C．水銀在空氣中繼續(xù)加熱又生成硫化汞
D．水銀溫度計打碎時，立即用紙槽收集灑落的汞珠即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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