精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元．硅氧四面體可以用投影圖表示成：其中○表示氧原子，中心黑點表示硅原子．硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子．試確定在無限長的單鏈陰離子中（見下圖），硅原子與氧原子的個數之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7

分析 根據無限長單鏈的多聚硅酸根離子圖可知，重復出現，以此來解答．

解答 解：由無限長單鏈的多聚硅酸根離子圖可知，重復出現，
O表示氧原子，中心黑點表示硅原子，
則結構單元中硅原子個數為1，氧原子個數為2+2×$\frac{1}{2}$=3，
所以該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為1：3，
故選A．

點評 本題考查離子中原子的個數比，明確結構及重復出現的結構式解答本題的關鍵，注意O原子的共用是解答的難點和易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數）×100%．
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（3）磁鐵礦（Fe3O4）與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構體有3種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L
B．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應后得到的氣體分子數小于2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關的說法錯誤的是（　　）
A．惰性電極a為發(fā)生氧化反應
B．Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D．電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.01NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．粗鹽經提純后可用于制備氯氣、鈉等產品

查看答案和解析>>

同步練習冊答案