Question

4．利用控制n（H₂S）：n（FeCl₃）=1：2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關的說法錯誤的是（　�。�

• A． 惰性電極a為發(fā)生氧化反應
• B． Fe（OH）₃膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
• C． 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe₂O₃
• D． 電解池總反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑

Answer 1

分析 H₂S通入FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應得到單質硫和氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，對混合液進行電解，根據(jù)電解池的工作原理進行回答即可．

解答 解：H₂S通入FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應得到單質硫和氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，對混合液進行電解，在陰極上產生的是氫氣，所以電極b是陰極，a是陽極；
A、惰性電極a為陽極，該電極上發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、電解后在陽極池得到的X是FeCl₃，F(xiàn)e（OH）₃膠體中滴加溶液氯化鐵，會出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；
C、溶液Y是氯化亞鐵，加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe₂O₃，故C正確；
D、在陰極上產生的是氫氣，陽極上亞鐵離子離子失電子得到的是鐵離子，電解池總反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意氧化還原反應在解題中的作用是關鍵，難度中等．