【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:

鉛蓄電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l);

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

電解過程中,以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤;B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3molPb,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,故B錯誤;C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯誤;D.原電池中鉛作負極,負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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(2)為了達到下表所列的實驗目的,請選擇合適的實驗方法,將其標號填在相應的空格中

__________________________;____________;_______________;

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反應階段

稀鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無氣體

有氣體

無氣體

則混合溶液中c(HCO3)為( 。

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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【題目】一個化學電池的總反應方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,該化學電池的組成可能為(

A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】可以將六種無色液體:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5BrKI溶液,C6H5OH溶液,C6H6 一區(qū)分開的試劑是 ( )

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A. A B. B C. C D. D

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D.18g H2O和NA 個OH中含有的電子數(shù)均為10 NA

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