【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．

反應階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

稀鹽酸體積x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

現(xiàn)　　象

無氣體

有氣體

無氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　�。�

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

【答案】A

【解析】

第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應為CO32-+H+=HCO3-，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，氯化氫物質的量為：0.010ml×1.00molL-1=0.01mol，則反應生成碳酸氫根離子的物質的量為0.01mol，第Ⅱ階段發(fā)生反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則參加反應的碳酸氫根離子的總物質的量為：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，則原溶液中碳酸氫根離子的物質的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（HCO3-）==1mol/L，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可能是___________（填序號）

a．C b．N2 c．S d．Al

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。

B的化學式為____________； 反應②的化學方程式為：___________________,

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________， 方程式為____________________________________、_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質的量最多的是( )

A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）盛放反應物的儀器名稱是________，其中加入的反應物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。

（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第___________層。

（3）試管 A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_________、________(寫出化學式)。

（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管 A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是______(選填編號)。

a．蒸餾

b．用氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.水浴加熱
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液
D.改用鐵粉并振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）根據(jù)8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數(shù)值為 。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器內壓強保持不變

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器內密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù) （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )

A. 丙的非金屬性強，丙單質的氧化性也強

B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數(shù)比1: 1和2:1的分子

C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強

D. 簡單陰離子還原性：丁＞戊，簡單陰離子半徑：丁＞丙

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