7．已知同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變成醛基，不與鈉反應．分子式為C4H10O2，能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 分子式為C4H10O2，能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，說明分子中含有2個羥基或1個羥基和1個醚鍵，含有2個羥基時可以看成C4H10中的2個氫原子被2個羥基取代，且1個碳原子上不能連接2個羥基，采用定1移2法確定丁烷的二元取代產(chǎn)物；含有1個羥基時，先確定醚的結(jié)構(gòu)，再用羥基取代確定一元取代產(chǎn)物來解答．

解答 解：分子式為C4H10O2，能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，說明分子中含有2個羥基或1個羥基和1個醚鍵，
含有2個羥基時可以看成C4H10中的2個氫原子被2個羥基取代，且1個碳原子上不能連接2個羥基，C4H8（OH）2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：，故C4H8（OH）2共有6種；
含有1個羥基時，C4H10O作為醚時有4種：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，醚鍵相連的2個碳原子上沒有羥基，用羥基取代，可得到產(chǎn)物有4種，所以符合條件的產(chǎn)物有10種，
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意二元取代物可采用定1議2法解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中Fe2+，應選用（　　）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學反應原理模塊中涉及很多常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度
B．化學反應速率常數(shù)k與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響
C．水的離子積常數(shù)Kw、電離平衡常數(shù)Ka與溫度有關，不受溶液的酸堿性影響
D．溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度無關，只與沉淀的量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以β-鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，過濾，能除去的部分雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等雜質(zhì)金屬離子，用H2O2將Fe2+除去的離子反應方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工業(yè)生產(chǎn)的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質(zhì)主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到Na2SO4•10H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min．
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌．
③將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
⑦…
回答下列問題：
（1）步驟①中通入氮氣的目的是：排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（2）儀器c的名稱為：三頸燒瓶，其適宜容積應為：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）儀器d使用前應進行的操作是：檢漏，請簡述該過程：關閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞是否漏水，若不漏水，關閉上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水．
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為：升華．

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為50%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

（1）某研究小組設計了制備Na2S203•5H20裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K1關閉K2，向圓底 燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．     
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
回答下列問題：
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度2.4×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在實驗室可以在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）制取乙酸乙酯的反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，a中發(fā)生反應的化學方程式為．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃�。�

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