5．化學(xué)反應(yīng)原理模塊中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．對(duì)于同類(lèi)型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響
C．水的離子積常數(shù)Kw、電離平衡常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，不受溶液的酸堿性影響
D．溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度無(wú)關(guān)，只與沉淀的量有關(guān)

分析 A．對(duì)于同類(lèi)型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度越大；
B．反應(yīng)速率與受溫度、催化劑、以及固體表面積的影響；
C．常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)．

解答 解：A．對(duì)于同類(lèi)型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度越大，可說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A正確；
B．反應(yīng)速率為濃度的函數(shù)，反應(yīng)速率與濃度、受溫度、催化劑、以及固體表面積的影響，則化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，故B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；
D．因溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響，則溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目主要是平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，注意相關(guān)概念的理解和認(rèn)識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．古詩(shī)詞很浪漫且充滿(mǎn)了藝術(shù)魅力，成語(yǔ)俗語(yǔ)等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩(shī)詞、語(yǔ)句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．標(biāo)況下，1.7g NH3的體積為2.24L，它1.5mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．H2和O2的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為a L，點(diǎn)燃后發(fā)生應(yīng)．待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bL．
（1）若剩余氣體含H2，a L氣體中含H2bL．
（2）若剩余氣體含O2，a L氣體中含H22（a-b）L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2.24L的CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案（圖1）和裝置示意圖（圖2）如下：


已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑ 50℃時(shí)2Na2CO3•3H2O2 （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止H2O2和過(guò)碳酸鈉分解．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體目的是增大鈉離子濃度，有利于過(guò)碳酸鈉的析出（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO3          B．Na2SO3         C．Na2SiO3          D．HCl
（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量．需要直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197}）}{102m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類(lèi)型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：
（Ⅰ）若用圖甲裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）E中需加入的試劑是堿石灰．
（2）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是冷凝反應(yīng)物使之回流，進(jìn)水口為a（選填字母“a”或“b”）．

（Ⅱ）若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，然后用Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O儀器分離出溴苯；B中NaOH溶液的作用是分液漏斗．
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型），并寫(xiě)出該有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變成醛基，不與鈉反應(yīng)．分子式為C4H10O2，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同分異構(gòu)體
B．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量
C．N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
D．P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵

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