14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2，則：
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②檢驗(yàn)NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物的推斷，難度中等，（4）中關(guān)鍵是根據(jù)離子放電順序理解電解原理判斷A物質(zhì)，注意混合物X與E、F的量有關(guān)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定沒(méi)有CuSO4、CaCO3、Na2CO3．
（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2．
（3）不能確定是否含有NaCl、KCl、KNO3．
（4）寫出②中所涉及到的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓或MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．C11H16的苯的同系物中，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)外不含他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH-，它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無(wú)水硫酸銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液呈堿性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．淀粉KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和甘油．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血．
③下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些鋅 （填“鋅”或“銅”）塊．
③制造半導(dǎo)體晶體管和太陽(yáng)能電池板的材料是二氧化硅．
（4）學(xué)會(huì)正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①常見的治感冒藥是阿司匹林．
②常見的抗生素是青霉素．
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉．
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿．
⑤非處方藥的標(biāo)識(shí)是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)型式是線型（填“線型”或“體型”）．
（2）B→D的化學(xué)方程式為．
（3）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只寫一種）
（4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應(yīng)流程為：


①E→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為
②J→L的離子方程式為
③已知：-C（CH）3$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$-COOH+H2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程為（實(shí)例如圖1）；第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)
B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

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