2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

分析 A．電離平衡常數(shù)等于生成離子濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．碳酸是二元弱酸，分步電離；
D．酸溶液中c（H+）與溶液濃度及電離程度有關(guān)．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)等于生成離子濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中c（H+）與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）不一定比電離常數(shù)小的酸中大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡常數(shù)含義及電離平衡常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電離平衡常數(shù)含義的理解和判斷，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性及溶液濃度等都無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃燒之后的產(chǎn)物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時(shí)＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時(shí)，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來(lái)的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．a(chǎn)，b為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對(duì)M與m、N與n的關(guān)系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充入a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關(guān)系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來(lái)，我國(guó)丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長(zhǎng)趨勢(shì)．
（1）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下兩種：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH-CN
方法②：2CH2═CH-CH2+2NH3+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2-CN+6H2O
相比較而言，方法②的優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)成本低（原料易得、節(jié)能），無(wú)毒性．
（3）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．
已知：①烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
②羧酸和醇在一定條件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H2O

請(qǐng)按要求填空：
（i）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)．
（ii）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（iii）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中屬于酯類且屬于甲酸酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質(zhì)
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆?jié){中加糖后碗底發(fā)現(xiàn)少量晶體狀顆粒，這是蛋白質(zhì)的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時(shí)效果越好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案