12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等；
B．先滴足量鹽酸無現(xiàn)象，排除干擾離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇；
C．滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，沉淀為氫氧化銅；
D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，則原溶液中可能有Cl-或SO42-，故A不選；
B．先滴足量鹽酸無現(xiàn)象，排除干擾離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中有SO42-，故B選；
C．滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，沉淀為氫氧化銅，則溶液中含Cu2+，故C不選；
D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa�、跱aOH④Ba（OH）2�、軳aHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的順序是（　�。�
A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為9.03×1022，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇．

（1）CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如1圖所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的以實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇在常溫常壓下進(jìn)行的裝置如圖2所示，寫出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）CO用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生下面反應(yīng)2生成甲醇，下列圖象如圖4正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．（填序號(hào)）

（3）以CH4和H2O為原料，也可通過下列反應(yīng)1和反應(yīng)2來制備甲醇．
反應(yīng)1：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
①CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%．根據(jù)圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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