12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、NaCl和水；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒
C．鑒定苯中有無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗D中陽離子取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
（4）計算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O211.2L．
（5）將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物a g加入鹽酸和D的溶液中，充分反應(yīng)后：
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定沒有Cu2+、Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實驗的操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時溫度計水銀球在反應(yīng)液中
C．用酸性高錳酸鉀溶液既可鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
D．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A．22.4L Cl2完全溶液氫氧化鈉溶液時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，18g D2O中所含電子的數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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